金属铬 —— chromium

    化学符号Cr，原子序数24，原子量51.9961，属周期系ⅥB族。1797年法国N.-L.沃克兰从西伯利亚红铅矿(即铬铅矿)中发现一种新元素，次年用碳还原法制得这种金属。因为铬能形成多种颜色的化合物，便用希腊文chromos(含义是颜色)命名为chromium。铬在地壳中的含量为1.0×10^-2％。最重要的矿物为铬铁矿。
    铬是钢灰色有光泽的金属，熔点1857℃，沸点2672℃，20℃时的密度，单晶为7.22克／厘米³，多晶为7.14克／厘米³。有延展性，但含氧、氢、碳和氮等杂质时变得硬而脆。铬的化学性质不活泼，常温下对氧和水汽都是稳定的，铬在高于600℃时开始和氧发生反应，但当表面生成氧化膜以后，反应便缓慢，当加热到1200℃时，氧化膜被破坏，反应重新变快。高温下，铬与氮、碳、硫发生反应。铬在常温下就能和氟作用。铬能溶于盐酸、硫酸和高氯酸，遇硝酸后钝化，不再与酸反应。铬能与镁、钛、钨、锆、钒、镍、钽、钇形成合金。铬及其合金具有强抗腐蚀能力。铬的氧化态为－1、－2、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6。铬的氧化物有氧化亚铬(CrO)、三氧化二铬(Cr₂O₃)、三氧化铬(CrO₃)。三氧化铬是红色针状晶体，高温下分解为三氧化二铬和氧气，是强氧化剂，酒精和它接触后能着火，在染料和皮革工业中有广泛的用途。铬酸盐的通式为M^1₂CrO₄或M^IICrO₄(M^I为一价金属，M^II为二价金属)。铬酸盐在酸性溶液中存在以下平衡：
    2CrO₄^2-＋2H⁺＝ Cr₂O₇^2-＋H₂O
    2CrO₄^2-是铬酸根离子，在溶液中显黄色。 Cr₂O₇^2-是重铬酸根离子，在溶液中显橙红色。此反应的平衡常数K＝1×10¹⁴，表明在酸性溶液中 Cr₂O₇^2-占优势，在碱性溶液中2CrO₄^2-占优势。碱金属的铬酸盐都易溶于水，是强氧化剂，银和铅的铬酸盐不溶于水。铬和铁、铝一样，是一种成矾元素，可形成钾铬矾〔KCr(SO₄)₂·12H₂O〕，是制高级皮革必需的。铬还容易形成配位化合物，如〔Cr（NH₃)〕₆Cl₃、〔Cr(NH₃)₅Cl〕Cl₂、〔Cr(NH₃)₄Cl₂〕Cl等。铬及其化合物有毒，可引起鼻膜炎、支气管哮喘和肾病等。
    金属铬的制法有：①在电炉中用金属铝还原三氧化二铬。②电解铵铬矾溶液。③最纯的铬采用真空下使二碘化铬或羰基铬热分解方法。钢中加铬、镍或铬、锰组成的不锈钢广泛用于制造化工设备。铬钴合金硬度高用于切削工具。铬的镀层可使外表美观，耐磨和抗腐蚀性能好。铬橙、铬红、铬黄、铬绿都是重要的无机颜料。