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磷酸的性质

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磷酸的性质

㈠ 物理性质
 纯净的磷酸是无色晶体,熔点42.3摄氏度,高沸点酸,可与水以任意比互溶。
 市售磷酸试剂是粘稠的、不挥发的浓溶液,磷酸含量83-98。
㈡ 化学性质
 磷酸是三元中强酸,分三步电离,不易挥发,不易分解,不属于氧化性酸。具有酸的通性
(1)与碱反应
 NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O
 2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O
 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
(2)与某些盐反应
 NaBr+H3PO4(浓) NaH2PO4+HBr↑
 NaI+H3PO4(浓) NaH2PO4+HI↑
 原理:难挥发性酸制挥发性酸
㈢磷酸盐
 磷酸盐有三类:正盐(含PO43-)、磷酸一氢盐(含HPO42-)、磷酸二氢盐(含H2PO4-)。三类盐之间的转化关系为
1、溶解性规律
 正盐和一氢盐:除钾、钠、铵等少数盐外,其余都难溶于水,但能溶于强酸。
 二氢盐:都易溶于水。
2、相互转化
a) 往澄清石灰水中逐滴滴加H3PO4,边滴边振荡。
 现象:开始有白色沉淀生成,而后逐渐溶解。
 反应方程式:
 3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2O
 Ca3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4
 CaHPO4+H3PO4=Ca(H2PO4)2
b) 往磷酸溶液中逐滴滴加澄清石灰水,边滴加振荡。
 现象:开始无现象,当澄清石灰水滴到一定量时,有白色沉淀生成。
 反应方程式:
 Ca(OH)2+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+2H2O
 Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2=2CaHPO4↓
 2CaHPO4+Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+2H2O
3、离子共存的问题
(1)H2PO4-、HPO42-、PO43-与H+不能共存
(2)H2PO4-、HPO42-与OH-不能共存
(3)H2PO4-与PO43-不能共存
   H2PO4-+PO43-=2HPO42-
(4)H2PO4-与HPO42-、HPO42-与PO43-可共存
㈣ 磷酸的工业制法
 工业上常用浓硫酸跟磷酸钙反应制取磷酸,滤去微溶于水的硫酸钙沉淀,所得滤液就是磷酸溶液。
㈤ PO43-的检验
 若在待测液中滴加AgNO3溶液,有黄色沉淀生成,再滴入稀HNO3,黄色沉淀溶解,则可证明原溶液中含有PO43-。
 若待测液呈酸性,则应先在待测液中滴氨水至中性,再滴加AgNO3溶液和稀HNO3。

耐磷酸腐蚀换热器

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