磷酸的性质

㈠ 物理性质
 纯净的磷酸是无色晶体，熔点42.3摄氏度，高沸点酸，可与水以任意比互溶。
 市售磷酸试剂是粘稠的、不挥发的浓溶液，磷酸含量83-98。
㈡ 化学性质
 磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，不属于氧化性酸。具有酸的通性
（1）与碱反应
 NaOH＋H3PO4＝NaH2PO4＋H2O
 2NaOH＋H3PO4＝Na2HPO4＋2H2O
 3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O
（2）与某些盐反应
 NaBr＋H3PO4(浓) NaH2PO4＋HBr↑
 NaI＋H3PO4(浓) NaH2PO4＋HI↑
 原理：难挥发性酸制挥发性酸
㈢磷酸盐
 磷酸盐有三类：正盐（含PO43－）、磷酸一氢盐（含HPO42－）、磷酸二氢盐（含H2PO4－）。三类盐之间的转化关系为
1、溶解性规律
 正盐和一氢盐：除钾、钠、铵等少数盐外，其余都难溶于水，但能溶于强酸。
 二氢盐：都易溶于水。
2、相互转化
a) 往澄清石灰水中逐滴滴加H3PO4，边滴边振荡。
 现象：开始有白色沉淀生成，而后逐渐溶解。
 反应方程式：
 3Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O
 Ca3(PO4)2＋H3PO4＝3CaHPO4
 CaHPO4＋H3PO4＝Ca(H2PO4)2
b) 往磷酸溶液中逐滴滴加澄清石灰水，边滴加振荡。
 现象：开始无现象，当澄清石灰水滴到一定量时，有白色沉淀生成。
 反应方程式：
 Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca(H2PO4)2＋2H2O
 Ca(H2PO4)2＋Ca(OH)2＝2CaHPO4↓
 2CaHPO4＋Ca(OH)2＝Ca3(PO4)2＋2H2O
3、离子共存的问题
（1）H2PO4－、HPO42－、PO43－与H＋不能共存
（2）H2PO4－、HPO42－与OH－不能共存
（3）H2PO4－与PO43－不能共存
　　 H2PO4－＋PO43－＝2HPO42－
（4）H2PO4－与HPO42－、HPO42－与PO43－可共存
㈣ 磷酸的工业制法
 工业上常用浓硫酸跟磷酸钙反应制取磷酸，滤去微溶于水的硫酸钙沉淀，所得滤液就是磷酸溶液。
㈤ PO43－的检验
　若在待测液中滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，再滴入稀HNO3，黄色沉淀溶解，则可证明原溶液中含有PO43－。
　若待测液呈酸性，则应先在待测液中滴氨水至中性，再滴加AgNO3溶液和稀HNO3。

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