电解原理4

终于发完了。。。太大了，分好几次

（2）分解电解质型：
　　无氧酸（除HF外）、不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）的电解，如HCl、CuCl2等。
　　阴极：Cu2++2e-=Cu
　　阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
　　总反应：CuCl2 Cu+Cl2↑
　　阴极产物：酸为H2，盐为金属；阳极产物：卤素等非金属单质。
　　电解液复原加入物质为原溶质，如电解CuCl2溶液，需加CuCl2。
　　pH变化情况：如电解无氧酸溶液pH变大但不会超过7；如为盐溶液的电解则视无氧酸根的情况而定（如：电解CuCl2溶液时，由于生成的Cl2溶于水产生的酸性强于Cu2+水解产生的酸性，所以pH下降；电解Na2S溶液时，由于生成NaOH使pH升高）。
　　（3）放氢生碱型：
　　活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）溶液的电解，如NaCl、MgBr2等。
　　阴极：2H++2e-=H2↑
　　阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
　　总反应：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
　　阴极产物：碱和H2；阳极产物：卤素等非金属单质。电解饱和食盐水的产物分别为NaOH和H2以及Cl2。
　　电解液复原加入物质为卤化氢。电解饱和食盐水，要使电解质溶液复原需加入HCl。
　　pH变化情况：电解液pH显著变大
　　（4）放氧生酸型：
　　不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解，如CuSO4、AgNO3等。
　　阴极：2Cu2++4e-=Cu
　　阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O
　　总反应：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
　　阴极产物：析出不活泼金属单质；阳极产物是该盐对应的含氧酸和氧气，本例中分别是Cu以及H2SO4、O2。
　　电解液复原加入物质为不活泼金属的氧化物（金属价态与原盐中相同）。如电解CuSO4溶液，复原需加入CuO。
　　pH变化情况：溶液pH显著变小。
　　11、实验分析：电解CuCl2溶液
　　（1）电极材料
　　阴极可用惰性电极，甚至较活泼的金属，但阳极需使用惰性电极，否则会发生氧化反应而溶解。
　　（2）惰性电极一般指金、铂、石墨电极，而银、铜等均是活性电极。
　　（3）实验现象：通电后，电流表指针发生偏转，阴极石墨棒上析出一层红色固体，阳极表面有气泡放出，可闻到刺激性气味。
　　（4）淀粉碘化钾试纸的作用：检验阳极产物是否为Cl2。使用时应先润湿并缠于玻棒端或用镊子夹持，作用时间不宜太久，否则变蓝后的试纸又会失去蓝色。

好

谢谢