网站主页  论坛首页  行业动态  专业文章  行业知识  技术交流  下载专区  技术支持  企业名片  【登录】 【注册】

   首页 → 技术交流 → 电解原理1……

电解原理

　　[重点难点]
　　1．理解电解的基本概念和原理。
　　2．了解铜的电解精炼、电镀铜。
　　3．会写电极反应式、电解方程式，掌握围绕电解的计算。
　　[知识点讲解]
　　［基础知识导引］
　　1．电解

电解CuCl2

　　使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。如用惰性电极电解CuCl2溶液时，电极反应式：
　　阳极 2Cl——2e—=Cl2↑（氧化反应）
　　阴极 Cu2++2e—=Cu（还原反应）
　　电解方程式为：CuCl2 Cu+Cl2↑
　　2．电解池
　　把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

电解池与直流电源的连接

　　其中跟直流电源或原电池的负极相连的电极是电解池的阴极；跟直流电源或原电池的正极相连的电极是电解池的阳极。
　　3．铜的电解精炼和电镀铜
　　⑴铜的精炼
　　以粗铜做阳极，精铜做阴极，硫酸铜（加入一定量的硫酸）做电解液，如图：

电解精炼铜原理

　　两极反应式如下：
　　阳极Cu—2e—＝Cu2+
　　阴极Cu2++2e—=Cu
　　⑵电镀铜
　　电镀铜和精炼铜的原理是一致的，但阴、阳两极材料略有差别：
　　①精炼铜时，粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，用CuSO4溶液(加入一定量的硫酸)作电解液。
　　②电镀铜时，镀层金属(铜片)作阳极，待镀件(铁片)作阴极，用含有镀层金属离子的电解质(CuSO4)配成电镀液。

镀铜

　　［重点难点点拨］
　　一、电解原理
　　1．电解质溶液的导电
　　我们知道，金属导电时，是金属内部的自由电子发生的定向移动，而电解质溶液的导电与金属导电不同。

　　通电前电解质溶液中阴、阳离子在溶液中自由地移动；通电后在电场的作用下，这些自由移动的离子改作定向移动，带负电荷的阴离子由于静电作用向阳极移动，带正电荷的阳离子则向阴极移动，并在两极上发生氧化还原反应。我们把：
　　借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置叫电解池。
　　电解池中与直流电源负极相连的电极叫阴极，与直流电源正极相连的电极叫阳极。
　　物质能否导电是由其内部能否形成定向移动的自由电荷所决定的，对金属就是自由电子，而对电解质溶液就是自由移动的阴阳离子。
　　2．电解
　　（1）概念：
　　使电流流过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。