简介
化学式：HSbF6
相对分子质量：236.76
氟锑酸为质子酸SbF5与HF的混合物，属于超强酸。SbF5能与氟离子形成正八面体形阴离子SbF6-。氢离子能自由运动，几乎不受束缚，因此该物质有强酸性，酸性达纯硫酸的二千亿亿倍。为已知物质中酸性最强的物质。
氟锑酸或称六氟锑酸、六氟合锑酸,是氢氟酸和五氟化锑反应后的产物.以一比一的比例混合时成为现在已知最强的超强酸,实验证明能分解碳氢化合物,产生碳正离子以及氢气. 氢氟酸(HF)和五氟化锑(SbF5)反应强烈放热.HF会释放质子H+,然后氟离子F−会与SbF5形成八面体型的SbF6−阴离子.SbF6−是非配位阴离子,亲核性和碱性都很弱.于是质子实际上是"裸露"在水溶液中,使得混合物体系呈现极强的酸性,比纯硫酸要强2×10^19倍. 结构
用X射线晶体学研究两份HF-SbF5反应形成的结晶,发现化学式分别为[H2F][Sb2F11]和[H3F2][Sb2F11],都含有Sb2F11作阴离子.据估计,Sb2F11离子的碱性比SbF6还要弱,因此更加稳定.
与其他酸的对照
以下的资料是以哈米特酸度函数作为依据，酸度以大负数H0值表示:
氟锑酸(1990)(H0值=−31.3)
魔酸(1974)H0值=−19.2)
ZXQ酸(1982)（H0值=−19.0)
碳硼烷酸(1969)(H0值=−18.0)
八氟合铂酸(1957)(H0值-17.8)
特里布尔挥发酸(1997)(H0值-17.3)
氟磺酸(1944)(H0值=−15.1)
八氟合氯(Ⅵ)酸(1982)(H0值=−14.9)
三氟甲磺酸(1940)(H0值=−14.9)
三氟一氯合铝酸(1951)(H0值=−14.7)
高氯酸（-12.9）
纯硫酸（-12.0）
应用
氟锑酸使其几乎可以质子化所有的有机化合物.它与异丁烷和新戊烷反应会生成相应的碳正离子:
(CH3)3CH + H → (CH3)3C + H2;
(CH3)4C + H → (CH3)3C + CH4
发烟氟锑酸：
化学式：xHSbF6·ySbF5·zHF
相对分子量：无定数。〔发烟氟锑酸是混合物〕
发烟氟锑酸只是两者配比不同，酸性液随之变化，也属于“超强酸”，和最早发现的魔酸（HSO3F.SbF5混合物）很相像，是一种腐蚀性和酸性极强的物质。据说它连甲烷水合物都能溶解：
CH4·H2O+HSbF6====CH4·H3O+ （碳正离子） +SbF6-
也可以和甲醇其酸碱中和反应，生成氟锑酸甲酯，亦能电离出碳正离子CH3+
CH3OH+HSbF6====CH3+ +SbF6- +H2O
因此其腐蚀性甚至针对有机物。据说四氯化碳都能轻易的溶解掉：
CCl4+5HSbF6+H2O====CH4·H3O+ +SbF6- +4SbF5+4ClF↑
氟锑酸与水会起剧烈反应，有时会发生爆炸，生成水和氢离子和六氟锑酸根离子，此时氟锑酸即失去了超强酸的性质，不再能使有机物质子化，但是其强酸性和强氧化性仍然存在，能够腐蚀某些金属(是金属钝化除外)，能中和某些强碱，能溶解弱碱和碱性、两性氧化物，能腐蚀玻璃。
危险性
氟锑酸会与水起强烈甚至爆炸性的反应，而且它会与目前已知所有的溶剂反应。能溶解氟锑酸的溶剂有SO2ClF、液态二氧化硫及氟氯烃。盛HF-SbF5的容器可用特氟龙制造。
性状：
1、沸点：无（注意，混合物固定无沸点）
2、熔点：无（注意，混合物固定无熔点）
3、氟锑酸和发烟氟锑酸中均不含水，SbF5为溶剂，HSbF6及HF是溶质。故氟锑酸和发烟氟锑酸均为无色油状液体。
4、氧化性：因为其中含五价锑，故氧化性极强。
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